Natri Hidroxit là gì
Sodium hydroxide , còn được gọi là dung dịch kiềm và xút , là một hợp chất vô cơ với công thức NaOH. Nó là một hợp chất ion rắn màu trắng chứa natri cation Na + và hydroxit anion OH - .Sodium hydroxide là một cao caustic cơ sở và kiềm rằng phân hủy protein ở môi trường xung quanh bình thường nhiệt độ và có thể gây ra nghiêm trọng bỏng hóa chất . Nó rất hòa tan trong nước , và dễ dàng hấp thụ độ ẩm và carbon dioxide từ không khí . Nó tạo thành một loạt các hydrat NaOH · n H2 O. Các monohydrat NaOH ·H2O kết tinh từ dung dịch nước giữa 12,3 và 61,8 ° C. "Sodium hydroxide" thương mại có sẵn thường là monohydrat này, và dữ liệu được xuất bản có thể ám chỉ nó thay vì hợp chất khan. Là một trong những hydroxide đơn giản nhất, nó thường được sử dụng cùng với nước trung tính và axi thydrochloric axit để làm thí nghiệm độ pH cho sinh viên hóa học.
Sodium hydroxide được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: trong sản xuất bột giấy và giấy , dệt may , nước uống , xà phòng và chất tẩy rửa , và như một chất làm sạch cống . Sản lượng trên toàn thế giới năm 2004 là khoảng 60 triệu tấn , trong khi nhu cầu là 51 triệu tấn.
Thuộc tính vật lý
Natri hydroxit tinh khiết là một chất rắn tinh thể không màu tan chảy ở 318 ° C mà không bị phân hủy. Nó hòa tan cao trong nước, với độ hòa tan thấp hơn trong các dung môi phân cực như ethanol và metanol . NaOH không tan trong ether và các dung môi không phân cực khác.
Tương tự như hydrat hóa axit sunfuric, giải thể natri hydroxit rắn trong nước là một phản ứng tỏa nhiệt cao , nơi một lượng lớn nhiệt được giải phóng, đặt ra một mối đe dọa đến an toàn thông qua khả năng bắn tung tóe. Dung dịch thu được thường không màu và không mùi. Như với các dung dịch kiềm khác, nó cảm thấy trơn khi tiếp xúc với da do quá trình xà phòng hóa xảy ra giữa NaOH và các loại dầu da tự nhiên.
Sodium hydroxide có thể tạo thành một số hydrat NaOH · n H2 O, dẫn đếnbiểu đồ độ hòa tanphức tạpđược mô tả chi tiết bằng cách chọnlọc SUvào năm 1893. Các hydrat đã biết và phạm vi nhiệt độ và nồng độ xấp xỉ (khối lượng phần trăm NaOH) của cácdung dịch nướcbão hòacủa chúnglà:
Heptahydrat, NaOH · 7 H2 O: từ −28 ° C (18,8%) đến −24 ° C (22,2%).
Pentahydrat, NaOH · 5 H2 O: từ −24 ° C (22,2%) đến −17,7 (24,8%).
Tetrahydrate, NaOH · 4 H2 O, dạng α: từ −17,7 (24,8%) đến +5,4 ° C (32,5%).
Tetrahydrate, NaOH · 4 H2 O, β form: metastable.
NaOH · 3,5 H2 O: từ +5,4 ° C (32,5%) đến +15,38 ° C (38,8%) và sau đó đến +5,0 ° C (45,7%).
Trihydrat, NaOH · 3 H2 O: siêu bền.
Dihydrate, NaOH · 2 H2 O: từ +5,0 ° C (45,7%) đến +12,3 ° C (51%).
Monohydrat, NaOH · H2 O: từ +12.3 ° C (51%) đến 65.10 ° C (69%) sau đó đến 62.63 ° C (73.1%).
Các báo cáo ban đầu đề cập đến hydrat với n = 0,5 hoặc n = 2/3, nhưng sau đó các nghiên cứu cẩn thận không xác nhận được sự tồn tại của chúng.
Hydrat duy nhất có điểm nóng chảy ổn định là NaOH · H2 O(65,10 ° C) và NaOH · 3,5H
2 O(15,38 ° C). Các hydrat khác, ngoại trừ các chất hydrat hóa NaOH · 3H2 Ovà NaOH · 4H
2 O(β) có thể được kết tinh từ các dung dịch của chế phẩm thích hợp, như được liệt kê ở trên. Tuy nhiên, các dung dịch của NaOH có thể dễ dàng siêu lạnh bằng nhiều độ, cho phép tạo thành hydrat (kể cả các chất siêu bền) từ các dung dịch có nồng độ khác nhau.
Ví dụ, khi một dung dịch NaOH và nước với tỷ lệ 1: 2 mol (52,6% NaOH theo khối lượng) được làm lạnh, monohydrat thường bắt đầu kết tinh (ở khoảng 22 ° C) trước khi dihydrate. Tuy nhiên, các giải pháp có thể dễ dàng được siêu lạnh xuống đến -15 ° C, tại thời điểm đó nó có thể nhanh chóng kết tinh như dihydrate. Khi được làm nóng, nước dihydrat rắn có thể tan chảy trực tiếp thành dung dịch ở 13,35 ° C; tuy nhiên, khi nhiệt độ vượt quá 12,58 ° C. nó thường phân hủy thành monohydrat rắn và một dung dịch lỏng. Ngay cả n = 3,5 hydrat cũng khó kết tinh, bởi vì các giải pháp siêu dẫn rất nhiều mà các hydrat khác trở nên ổn định hơn.
Một dung dịch nước nóng chứa 73,1% khối lượng NaOH là một eutectic hóa rắn ở khoảng 62,63 ° C như một hỗn hợp thân mật của tinh thể khan và monohydrat.
Thành phần eutectic ổn định thứ hai là 45,4% khối lượng NaOH, được làm rắn ở khoảng 4,9 ° C thành hỗn hợp tinh thể dihydrate và 3,5 hydrat.
Eutectic ổn định thứ ba có 18,4% (khối lượng) NaOH. Nó đóng rắn ở khoảng −28,7 ° C như một hỗn hợp của nước đá và heptahydrat NaOH · 7 H2 O.
Khi các dung dịch có ít hơn 18,4% NaOH được làm lạnh, nước đá kết tinh trước, để NaOH trong dung dịch.
Dạng α của tetrahydrate có mật độ 1,33 g / cm 3 . Nó tan chảy đồng chất ở 7,55 ° C thành một chất lỏng với 35,7% NaOH và mật độ 1,392 g / cm 3 , và do đó trôi nổi trên nó như băng trên mặt nước. Tuy nhiên, vào khoảng 4,9 ° C nó thay vì có thể làm tan chảy incongruously thành một hỗn hợp của NaOH rắn · 3,5 H2 Ovà dung dịch lỏng.
Dạng of tetrahydrate có thể di chuyển được, và thường tự động chuyển thành dạng α khi làm lạnh dưới −20 ° C. Khi bắt đầu, quá trình chuyển đổi tỏa nhiệt hoàn tất sau vài phút, với khối lượng chất rắn tăng 6,5%. Dạng can có thể được kết tinh từ các dung dịch siêu lạnh ở -26 ° C, và tan chảy một phần ở -1,83 ° C.
"Sodium hydroxide" của thương mại thường là monohydrat (mật độ 1.829 g / cm 3 ). Dữ liệu vật lý trong tài liệu kỹ thuật có thể tham khảo hình thức này, chứ không phải là hợp chất khan.
Cấu trúc tinh thể
Các monohydrat tinh trong nhóm không gian Pbca, với kích thước tế bào a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 nm . Các nguyên tử được sắp xếp theo cấu trúc lớp giống như hydrargillite / O Na OO Na O / ... Mỗi nguyên tử natri được bao quanh bởi sáu nguyên tử oxy, ba nguyên tử từ các anion hydroxyl HO -và ba từ phân tử nước. Các nguyên tử hydro của các hydroxyl tạo thành liên kết mạnh với các nguyên tử oxy trong mỗi lớp O. Các lớp O liền kề được liên kết với nhau bằng liên kết hydro giữa các phân tử nước.
Thuộc tính hóa học
Phản ứng với axitSodium hydroxide phản ứng với axit protic để tạo ra nước và các muối tương ứng. Ví dụ, khi natri hydroxit phản ứng với axit clohydric , natri clorua được hình thành:
NaOH ( aq ) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O ( l )
Nói chung, các phản ứng trung hòa như vậy được biểu thị bằng một phương trình ion thuần đơn giản:
OH - (aq) + H + (aq) → H 2 O (l)
Loại phản ứng này với một axit mạnh giải phóng nhiệt, và do đó tỏa nhiệt . Phản ứng axit-base như vậy cũng có thể được sử dụng để chuẩn độ . Tuy nhiên, natri hydroxit không được sử dụng như là một tiêu chuẩn chính vì nó hút ẩm và hấp thụ carbon dioxide từ không khí.
Phản ứng với các oxit có tính axit
Sodium hydroxide cũng phản ứng với các oxit có tính axit , chẳng hạn như sulfur dioxide . Các phản ứng như vậy thường được sử dụng để " chà " các khí có tính axit có hại (như SO 2 và H 2 S) được tạo ra trong quá trình đốt than và do đó ngăn chặn chúng thoát ra ngoài khí quyển. Ví dụ,
2 NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
Phản ứng với kim loại lưỡng tính và oxit
Thủy tinh phản ứng chậm với dung dịch natri hydroxit dạng lỏng ở nhiệt độ môi trường để tạo thành silicat hòa tan . Bởi vì điều này, các khớp nối thủy tinh và khóa dừng tiếp xúc với natri hydroxit có xu hướng "đóng băng". Bình và các lò phản ứng hóa học được lót kính bị hư hại do tiếp xúc lâu với natri hydroxit nóng, cũng làm mờ kính. Sodium hydroxide không tấn công sắt ở nhiệt độ phòng, vì sắt không có tính chất lưỡng tính (tức là, nó chỉ hòa tan trong axit, không phải là bazơ). Tuy nhiên ở nhiệt độ cao (ví dụ ở trên 500 ° C), sắt có thể phản ứng endothermically với sodium hydroxide để tạo thành sắt (III) oxit ,natri kim loại, và hydro khí . Điều này là do entanpy thấp hơn của sự hình thành của sắt (III) oxit (-824.2kJ / mol ) so với natri hydroxit (-427kJ / mol ), do đó phản ứng thuận lợi về mặt nhiệt động lực học, mặc dù tính chất nhiệt của nó cho biết không tự phát. Xem xét phản ứng sau giữa natri hydroxit nóng chảy và các phần sắt được chia nhỏ:4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe 2 O 3 + 6 Na + 3 H 2
Tuy nhiên, một vài kim loại chuyển tiếp có thể phản ứng mạnh với natri hydroxit.
Năm 1986, một tàu chở dầu bằng nhôm ở Anh đã bị nhầm lẫn sử dụng để vận chuyển 25% dung dịch natri hydroxit, gây áp lực của các thành phần và gây hư hỏng cho tàu chở dầu. Áp suất là do khí hydro được tạo ra trong phản ứng giữa natri hydroxit và nhôm:
2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H 2
Kết tủa
Không giống như natri hydroxit, các hydroxit của hầu hết các kim loại chuyển tiếp là không hòa tan, và do đó natri hydroxit có thể được sử dụng để kết tủa các hydroxit kim loại chuyển tiếp. Các màu sau đây được quan sát thấy: màu xanh-đồng, màu xanh lá cây-sắt (II), vàng / nâu-sắt (III). Kẽm và muối chì hòa tan trong natri hydroxit dư thừa để đưa ra một dung dịch rõ ràng của Na 2 ZnO 2 hoặc Na 2 PbO 2 .
Hydroxyt nhôm được sử dụng như một chất kết dính keo để lọc ra các hạt vật chất trong xử lý nước . Hydroxyt nhôm được chuẩn bị tại nhà máy xử lý bằng nhôm sulfat bằng cách phản ứng với natri hydroxit hoặc bicarbonate.
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH → 2 Al (OH) 3 + 3 Na 2 SO 4
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaHCO 3 → 2 Al (OH) 3 + 3 Na 2 SO 4 + 6 CO 2
Sodium hydroxide có thể được sử dụng cho quá trình thủy phân gốc của este (như trong xà phòng hóa ), amit và alkyl halogenua . Tuy nhiên, độ hòa tan giới hạn của natri hydroxit trong dung môi hữu cơ có nghĩa là kali hydroxit hòa tan hơn (KOH) thường được ưu tiên hơn. Chạm vào dung dịch natri hydroxit bằng tay trần, trong khi không được khuyến cáo, tạo cảm giác trơn trượt. Điều này xảy ra vì các loại dầu trên da như bã nhờn được chuyển thành xà phòng. Mặc dù có khả năng hòa tan trong propylen glycol nhưng không có khả năng thay thế nước trong saponificaction do phản ứng chính propylene glycol với chất béo trước phản ứng giữa natri hydroxit và chất béo.
Sản xuất
Natri hydroxit được sản xuất công nghiệp như một giải pháp 50% bởi các biến thể của quá trình chloralkali điện phân . Khí clo cũng được sản xuất trong quá trình này. Natri hydroxit rắn thu được từ dung dịch này bằng cách làm bay hơi nước. Natri hydroxit rắn thường được bán dưới dạng mảnh, prills , và các khối đúc.
Năm 2004, sản lượng thế giới ước tính khoảng 60 triệu tấn natri hydroxit khô, và nhu cầu ước tính khoảng 51 triệu tấn. Năm 1998, tổng sản lượng của thế giới vào khoảng 45 triệu tấn . Bắc Mỹ và châu Á đóng góp khoảng 14 triệu tấn, trong khi châu Âu sản xuất khoảng 10 triệu tấn. Tại Hoa Kỳ, nhà sản xuất chính của natri hydroxit là Công ty Hóa chất Dow , có sản lượng hàng năm khoảng 3,7 triệu tấn từ các địa điểm tại Freeport , Texas và Plaquemine , Louisiana. Các nhà sản xuất lớn khác của Mỹ bao gồm Oxychem , PPG , Olin, Pioneer Companies, Inc. (PIONA, được mua bởi Olin) và Formosa . Tất cả các công ty này đều sử dụng quy trình chloralkali .
Trong lịch sử, natri hydroxit được sản xuất bằng cách xử lý natri cacbonat với canxi hydroxit trong một phản ứng metathesis . (Sodium hydroxide hòa tan trong khi canxi cacbonat không.) Quá trình này được gọi là ăn da.
Ca (OH) 2 (aq) + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2 NaOH (aq)
Quá trình này đã được thay thế bởi quá trình Solvay vào cuối thế kỷ 19, mà lần lượt được thay thế bởi quá trình chloralkali mà chúng ta sử dụng ngày nay.
Sodium hydroxide cũng được sản xuất bằng cách kết hợp kim loại natri tinh khiết với nước. Các sản phẩm phụ là khí hydro và nhiệt, thường dẫn đến một ngọn lửa, làm cho điều này là một minh chứng phổ biến về phản ứng của kim loại kiềm trong môi trường học tập; tuy nhiên, nó không khả thi về mặt thương mại, vì sự cô lập kim loại natri thường được thực hiện bằng cách giảm hoặc điện phân các hợp chất natri bao gồm natri hydroxit.
Sử dụng
Sodium hydroxide là một chất nền mạnh được sử dụng phổ biến trong công nghiệp. Khoảng 56% natri hydroxit được sản xuất được sử dụng trong công nghiệp, 25% trong số đó được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy. Sodium hydroxide cũng được sử dụng trong sản xuất muối natri và chất tẩy rửa, điều chỉnh pH và tổng hợp hữu cơ. Nó được sử dụng trong quá trình sản xuất nhôm của Bayer . Trong số lượng lớn, nó thường được xử lý như một dung dịch nước giải pháp , kể từ khi giải pháp rẻ hơn và dễ dàng hơn để xử lý.
Sodium hydroxide được sử dụng trong nhiều tình huống mà nó là mong muốn để tăng độ kiềm của một hỗn hợp, hoặc để trung hòa axit.
Ví dụ, trong ngành công nghiệp dầu mỏ, natri hydroxit được sử dụng làm chất phụ gia trong bùn khoan để tăng độ kiềm trong hệ thống bùn bentonit , tăng độ nhớt của bùn , và trung hòa bất kỳ khí axit nào (như hydrogen sulfide và carbon dioxide ). gặp phải trong sự hình thành địa chất khi khoan tiến triển.
Dầu thô chất lượng kém có thể được xử lý bằng natri hydroxit để loại bỏ các tạp chất lưu huỳnh trong quá trình được gọi là rửa ăn da . Như trên, natri hydroxit phản ứng với các axit yếu như hydrogen sulfide và mercaptans để tạo ra các muối natri không bay hơi, có thể được loại bỏ. Các chất thải được hình thành là độc hại và khó khăn để đối phó với, và quá trình này bị cấm ở nhiều quốc gia vì điều này. Năm 2006, Trafigura đã sử dụng quy trình này và sau đó thải bỏ chất thải ở châu Phi .
Sodium hydroxide cũng được sử dụng rộng rãi trong nghiền gỗ để làm giấy hoặc sợi tái sinh. Cùng với natri sunfua , natri hydroxit là một thành phần quan trọng của dung dịch rượu trắng được sử dụng để tách lignin khỏi sợi xenluloza trong quá trình kraft . Nó cũng đóng một vai trò quan trọng trong một số giai đoạn sau của quá trình tẩy trắng bột giấy màu nâu do quá trình nghiền. Các giai đoạn này bao gồm việc khử oxy , tách chiết oxy hóa và chiết xuất đơn giản, tất cả đều yêu cầu môi trường kiềm mạnh với pH> 10.5 ở cuối giai đoạn.
Tiêu hóa mô
Tương tự, natri hydroxit được sử dụng để tiêu hóa các mô, như trong một quá trình được sử dụng với động vật nuôi tại một thời điểm. Quá trình này liên quan đến việc đặt một thân thịt vào một buồng kín, sau đó thêm một hỗn hợp của natri hydroxit và nước (mà phá vỡ các liên kết hóa học giữ cho thịt còn nguyên vẹn). Điều này cuối cùng biến cơ thể thành một chất lỏng với ngoại hình giống cà phê, và chất rắn duy nhất còn lại là vỏ xương, có thể bị nghiền nát giữa các đầu ngón tay. Natri hydroxit thường được sử dụng trong quá trình phân hủy roadkill được đổ vào bãi chôn lấp bởi các nhà thầu xử lý động vật.Do chi phí thấp và sẵn có, nó đã được sử dụng để xử lý xác chết của bọn tội phạm. người Ýkẻ giết người hàng loạt Leonarda Cianciulli sử dụng hóa chất này để biến xác chết thành xà phòng. Ở Mexico, một người đàn ông làm việc cho các cartel ma túy đã thừa nhận xử lý hơn 300 thi thể. Sodium hydroxide là một hóa chất nguy hiểm do khả năng thủy phân protein. Nếu dung dịch pha loãng bị tràn trên da, bỏng có thể xảy ra nếu khu vực này không được rửa kỹ và trong vài phút bằng nước máy. Chớp mắt có thể nghiêm trọng hơn và có thể dẫn đến mù lòa.
Hòa tan các kim loại và hợp chất lưỡng tính
Căn cứ mạnh tấn công nhôm . Sodium hydroxide phản ứng với nhôm và nước để giải phóng khí hydro. Nhôm lấy nguyên tử oxy từ natri hydroxit, do đó lấy nguyên tử oxy ra khỏi nước và giải phóng hai nguyên tử hydro, Phản ứng do đó tạo ra khí hydro và natri aluminat . Trong phản ứng này, natri hydroxit hoạt động như một tác nhân tạo ra dung dịch kiềm, mà nhôm có thể hòa tan. Phản ứng này có thể hữu ích trong việc khắc, loại bỏ anodizing, hoặc chuyển đổi bề mặt được đánh bóng thành kết thúc giống như satin, nhưng không có thêm sự thụ động như vậy như anodizing hoặc alodining bề mặt có thể bị suy thoái, hoặc dưới sử dụng bình thường hoặc trong điều kiện khí quyển khắc nghiệt.
Trong quá trình Bayer , natri hydroxit được sử dụng trong quá trình tinh chế alumina chứa quặng ( bauxite ) để sản xuất alumina (nhôm oxit) là nguyên liệu thô được sử dụng để sản xuất nhôm kim loại thông qua quá trình điện phân Hall-Héroult . Kể từ khi alumina là lưỡng tính , nó hòa tan trong natri hydroxit, để lại tạp chất ít hòa tan ở pH cao như oxit sắt phía sau trong các hình thức của một bùn đỏ có tính kiềm cao .
Kim loại lưỡng tính khác là kẽm và chì mà hòa tan trong các dung dịch natri hydroxit tập trung để cung cấp cho natri zincat và natri plumbate tương ứng.
Thuốc thử este hóa và transesterification
Sodium hydroxide thường được sử dụng trong sản xuất xà phòng ( xà phòng quá trình lạnh , xà phòng hóa ). Nó được tạo ra vào thế kỷ 19 cho một bề mặt cứng hơn là sản phẩm lỏng vì nó dễ dàng hơn để lưu trữ và vận chuyển.
Để sản xuất biodiesel , natri hydroxit được sử dụng làm chất xúc tác cho quá trình este hóa methanol và triglycerides. Điều này chỉ hoạt động với natri hydroxit khan , bởi vì kết hợp với nước, chất béo sẽ biến thành xà phòng , mà sẽ bị nhiễm methanol . NaOH được sử dụng thường xuyên hơn kali hydroxit vì nó rẻ hơn và cần một lượng nhỏ hơn.
Chuẩn bị thức ăn
Sử dụng thực phẩm của sodium hydroxide bao gồm rửa hoặc hóa chất lột trái cây và rau quả , sô cô la và chế biến ca cao , sản xuất màu caramel , chăn nuôi gia cầm , chế biến nước giải khát , và kem dày . Ô liu thường được ngâm trong natri hydroxit để làm mềm; Pretzels và cuộn lye Đức được tráng men bằng dung dịch natri hydroxit trước khi nướng để làm cho chúng sắc nét. Do sự khó khăn trong việc thu được natri hydroxit cấp thực phẩm với số lượng nhỏ để sử dụng tại nhà, natri cacbonatthường được sử dụng thay cho natri hydroxit.
Các loại thực phẩm cụ thể được chế biến bằng natri hydroxit bao gồm:
Bánh quy của Đức được luộc trong dung dịch natri cacbonat sôi hoặc dung dịch natri hydroxit lạnh trước khi nướng, góp phần tạo nên lớp vỏ độc đáo của chúng.Nước lúa mạch đen là một thành phần thiết yếu trong lớp vỏ bánh trung thu nướng truyền thống của Trung Quốc.
Hầu hết mì Trung Quốc màu vàng được làm bằng nước lye nhưng thường bị nhầm lẫn với trứng.
Sodium hydroxide cũng là chất hóa học gây ra tình trạng lòng trắng trứng trong sản xuất trứng của thế kỷ .
Một số phương pháp chế biến ô liu liên quan đến việc đưa chúng vào nước muối dựa trên dung dịch kiềm.
Món tráng miệng Philippines ( kakanin ) được gọi là kutsinta sử dụng một lượng nhỏ nước dung dịch kiềm để giúp bột gạo đập một lớp thạch như sự nhất quán. Một quá trình tương tự cũng được sử dụng trong kakanin được gọi là pitsi-pitsi hoặc pichi-pichi ngoại trừ hỗn hợp sử dụng sắn xay thay vì bột gạo.
Các Na Uy món ăn gọi là LUTEFISK (từ lutfisk , "ngả mình cá").
Bánh mì tròn thường được đun sôi trong dung dịch kiềm trước khi nướng, đóng góp vào lớp vỏ sáng bóng của chúng.
Hominy là hạt ngô khô (ngô) được tái tạo bằng cách ngâm trong dung dịch kiềm . Chúng mở rộng đáng kể về kích thước và có thể được chế biến thêm bằng cách chiên để làm hạt ngô hoặc bằng cách sấy khô và nghiền để làm cho bột nhão . Hominy được sử dụng để tạo ra Masa , một loại bột phổ biến được sử dụng trong ẩm thực Mexico để làm bánh ngô và tamales . Nixtamal là tương tự, nhưng sử dụng canxi hydroxit thay vì natri hydroxit.
Chất tẩy rửa
Sodium hydroxide thường được sử dụng như một chất tẩy rửa công nghiệp , nơi nó thường được gọi là "ăn da". Nó được thêm vào nước, đun nóng, và sau đó được sử dụng để làm sạch thiết bị xử lý, bể chứa, vv Nó có thể hòa tan mỡ , dầu , chất béo và tiền gửi protein . Nó cũng được sử dụng để làm sạch ống xả thải dưới bồn rửa và cống rãnh trong các tài sản trong nước. Các chất hoạt động bề mặt có thể được thêm vào dung dịch natri hydroxit để ổn định các chất hòa tan và do đó ngăn ngừa tái định vị. Dung dịch ngâm natri hydroxit được sử dụng như một chất tẩy nhờn mạnh mẽ trên thép không gỉ và dụng cụ nướng thủy tinh. Nó cũng là một thành phần phổ biến trong chất tẩy rửa lò.
Một sử dụng phổ biến của natri hydroxit là trong sản xuất các chất tẩy rửa các bộ phận máy giặt . Các chất tẩy rửa các bộ phận của máy giặt dựa trên natri hydroxit là một số chất tẩy rửa làm sạch các bộ phận tích cực nhất. Chất tẩy rửa dựa trên natri hydroxit bao gồm chất hoạt động bề mặt, chất ức chế rỉ sét và chất khử bọt. Một bộ phận máy giặt làm nóng nước và chất tẩy rửa trong một tủ kín và sau đó phun natri hydroxit và nước nóng nóng ở áp suất vào các bộ phận bẩn cho các ứng dụng tẩy dầu mỡ. Sodium hydroxide được sử dụng theo cách này đã thay thế nhiều hệ thống dựa trên dung môi vào đầu những năm 1990 cần dẫn nguồn khi trichloroethane bị cấm bởi Nghị định thư Montreal. Các máy giặt bằng nước và chất tẩy rửa dựa trên chất tẩy rửa natri hydroxit được coi là một cải tiến môi trường so với các phương pháp làm sạch dựa trên dung môi.
Phần cứng lưu trữ natri hydroxit lớp được sử dụng như một loại chất làm sạch cống .
Sơn tước với xút ăn da
Natri hydroxit được sử dụng trong nhà như một loại ống xả để mở khóa cống thoát nước, thường ở dạng tinh thể khô hoặc dạng gel lỏng dày. Chất kiềm hòa tan mỡ để sản xuất các sản phẩm hòa tan trong nước . Nó cũng hydrolyzes các protein như những người tìm thấy trong tóc mà có thể chặn đường ống nước. Những phản ứng này được thúc đẩy bởi nhiệt sinh ra khi natri hydroxit và các thành phần hóa học khác của chất tẩy rửa hòa tan trong nước. Chất tẩy rửa có tính kiềm như vậy và các phiên bản có tính axit của chúng rất ăn mòn và cần được xử lý cẩn thận.
Sodium hydroxide được sử dụng trong một số relaxers để duỗi thẳng tóc . Tuy nhiên, do tỷ lệ cao và cường độ bỏng hóa chất, các nhà sản xuất hóa chất thư giãn sử dụng các hóa chất kiềm khác trong các chế phẩm sẵn có cho người tiêu dùng trung bình. Chất tẩy rửa natri hydroxit vẫn có sẵn, nhưng chúng được sử dụng chủ yếu bởi các chuyên gia.
Một dung dịch natri hydroxit trong nước được sử dụng theo truyền thống là loại vũ nữ thoát y sơn phổ biến nhất trên các vật bằng gỗ. Sử dụng của nó đã trở nên ít phổ biến hơn, bởi vì nó có thể làm hỏng bề mặt gỗ, làm tăng hạt và nhuộm màu.
Xử lý nước
Sodium hydroxide đôi khi được sử dụng trong quá trình lọc nước để nâng cao độ pH của nguồn cung cấp nước. Độ pH gia tăng làm cho nước ít bị ăn mòn hơn và làm giảm lượng chì, đồng và các kim loại độc hại khác có thể hòa tan vào nước uống.
Sử dụng lịch sử
Natri hydroxit đã được sử dụng để phát hiện nhiễm độc khí carbon monoxide , với mẫu máu của bệnh nhân như chuyển sang một son màu khi việc bổ sung một vài giọt natri hydroxit. Ngày nay, ngộ độc carbon monoxide có thể được phát hiện bằng cách đo oxy CO2 .
Trong hỗn hợp xi măng, vữa, bê tông, grouts
Natri hydroxit được sử dụng trong một số chất kết tủa xi măng. Điều này giúp đồng nhất hỗn hợp xi măng, ngăn ngừa sự phân ly cát và xi măng, giảm lượng nước cần thiết trong hỗn hợp và tăng khả năng làm việc của sản phẩm xi măng, có thể là vữa, làm hoặc bê tông.
Lưu trữ nhiệt mùa hè-mùa đông
Các nhà nghiên cứu EMPA đang thử nghiệm với natri hydroxit đậm đặc (NaOH) làm dung dịch lưu trữ nhiệt hoặc môi trường hồ chứa theo mùa để sưởi ấm không gian trong nhà . Nếu nước được thêm vào natri hydroxit rắn hoặc cô đặc (NaOH), nhiệt sẽ được giải phóng. Sự pha loãng là tỏa nhiệt - năng lượng hóa học được giải phóng dưới dạng nhiệt. Ngược lại, bằng cách áp dụng năng lượng nhiệt vào dung dịch natri hydroxit loãng, nước sẽ bốc hơi để dung dịch trở nên tập trung hơn và do đó lưu trữ nhiệt được cung cấp như năng lượng hóa học tiềm ẩn .
Bỏng hóa chất gây ra bởi dung dịch natri hydroxit được chụp 44 giờ sau khi tiếp xúc.
Giống như các axit ăn mòn và kiềm khác , các giọt dung dịch natri hydroxit có thể dễ dàng phân hủy protein và chất béo trong các mô sống thông qua thủy phân amide và thủy phân este , do đó gây ra bỏng hóa học và có thể gây mù vĩnh viễn khi tiếp xúc với mắt. Chất kiềm rắn cũng có thể thể hiện tính chất ăn mòn nếu có nước, chẳng hạn như hơi nước. Do đó, thiết bị bảo hộ , như găng tay cao su , quần áo an toàn và bảo vệ mắt, luôn luôn nên được sử dụng khi xử lý hóa chất này hoặc các giải pháp của nó. Các biện pháp sơ cứu cấp cứu cho sự cố tràn chất kiềm trên da là, đối với các chất ăn mòn khác, tưới tiêu với một lượng lớn nước. Rửa liên tục trong ít nhất mười đến mười lăm phút.
Pin lithium , nếu nuốt phải, gây thương tích nghiêm trọng, ngay cả khi không bị nghiền nát. Thiệt hại gây ra, không phải bởi các nội dung của pin, nhưng do dòng điện nó tạo ra, gây ra natri hydroxit để tích tụ và đốt cháy qua thực quản và vào các mạch máu lớn , có thể gây chảy máu gây tử vong.
Hơn nữa, việc hòa tan natri hydroxit rất tỏa nhiệt , và nhiệt kết quả có thể gây bỏng nhiệt hoặc đốt cháy các chất dễ cháy. Nó cũng tạo ra nhiệt khi phản ứng với axit.
Sodium hydroxide ăn mòn một số kim loại, như nhôm phản ứng với kiềm tạo ra khí hydro dễ cháy khi tiếp xúc:
2 Al + 6 NaOH → 3 H 2 + 2 Na 3 AlO 3
2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O → 3 H 2 + 2 NaAlO 2
2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O → 3 H 2 + 2 NaAl (OH) 4
Natri hydroxit cũng có tính ăn mòn nhẹ với thủy tinh , có thể gây hư hại cho kính hoặc gây ra các mối nối thủy tinh mài mòn . Lưu trữ cẩn thận là cần thiết.
0 nhận xét:
Đăng nhận xét